1、元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

2、例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。

(资料图片)

3、中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。

4、元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。

5、例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。

6、 金属性比较规律：由金属活动性顺序表进行判断。

7、 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。

8、 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。

9、4、由置换反应可判断强弱。

10、遵循强制弱的规律。

11、5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

12、6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。

13、7、由电解池的放电顺序判断。

14、等同于3.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质 ，即具有还原性（物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性 越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。

15、由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。

16、常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序. 有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

17、 有一口诀升失氧,降得还 升-化合价升高 失-失去电子 氧-发生氧化反应,也就是具有还原性 降得还-(同理) H的常见价态是 0，+1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的) 注~金属无负价.一个个字打的！希望有帮助...。

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